Fósforo





O fósforo é um elemento químico com símbolo P e número atômico 15. O fósforo elementar existe em duas formas principais, o fósforo branco e o fósforo vermelho , mas por ser altamente reativo , o fósforo nunca é encontrado como um elemento livre na Terra. Tem uma concentração na crosta terrestre de cerca de um grama por quilograma (compare cobre a cerca de 0,06 gramas). Com poucas exceções, minerais contendo fósforo estão no estado oxidado máximo como rochas de fosfato inorgânico .

O fósforo elementar foi isolado pela primeira vez (como fósforo branco) em 1669 e emitiu um brilho fraco quando exposto ao oxigênio - daí o nome, tomado da mitologia grega, Φωσφόρος que significa "portador da luz" (latim Lúcifer ), referindo-se à " Estrela da Manhã " , o planeta Vênus . O termo " fosforescência ", que significa brilho após iluminação, deriva dessa propriedade do fósforo, embora a palavra tenha sido usada desde então para um processo físico diferente que produz um brilho. O brilho do fósforo é causado pela oxidação do fósforo branco (mas não vermelho) - um processo agora chamado de quimiluminescência.. Juntamente com nitrogênio, arsênico, antimônio e bismuto, o fósforo é classificado como um pnictógeno .

O fósforo é essencial para a vida. Fosfatos (compostos contendo o íon fosfato, PO 4 3− ) são um componente do DNA , RNA , ATP e fosfolipídios . O fósforo elementar foi isolado pela primeira vez a partir da urina humana , e a cinza óssea foi uma importante fonte inicial de fosfato. As minas de fosfato contêm fósseis porque o fosfato está presente nos depósitos fossilizados de restos de animais e excrementos. Baixos níveis de fosfato são um limite importante para o crescimento em alguns sistemas aquáticos. A grande maioria dos compostos de fósforo extraídos são consumidos como fertilizantes. O fosfato é necessário para substituir o fósforo que as plantas retiram do solo, e sua demanda anual está aumentando quase duas vezes mais rápido que o crescimento da população humana. Outras aplicações incluem compostos organofosforados em detergentes , pesticidas e agentes nervosos .

Características
Alótropos


O fósforo possui vários alótropos que exibem propriedades surpreendentemente diferentes. Os dois alótropos mais comuns são o fósforo branco e o fósforo vermelho .

Do ponto de vista das aplicações e da literatura química, a forma mais importante de fósforo elementar é o fósforo branco , freqüentemente abreviado como WP . É um sólido ceroso macio que consiste em P tetraédrico
4 moléculas, em que cada átomo está ligado aos outros três átomos por uma única ligação. EsteP
4 tetraedro também está presente em fósforo líquido e gasoso até a temperatura de 800 ° C (1.470 ° F) quando começa a se decompor emP
2 moléculas.  O fósforo branco existe em duas formas cristalinas: α (alfa) e β (beta). À temperatura ambiente, a forma α é estável, que é mais comum e tem estrutura cristalina cúbica e a 195,2 K (-78,0 ° C), se transforma em forma β, que possui estrutura cristalina hexagonal. Estas formas diferem em termos das orientações relativas do componente P4tetraedros.
O fósforo branco é o menos estável, o mais reativo, o mais volátil , o menos denso e o mais tóxico dos alótropos. O fósforo branco muda gradualmente para o fósforo vermelho. Essa transformação é acelerada pela luz e pelo calor, e amostras de fósforo branco quase sempre contêm algum fósforo vermelho e, portanto, aparecem em amarelo. Por esta razão, o fósforo branco que está envelhecido ou de outra forma impuro (por exemplo, grau de armas, e não de grau de laboratório) também é chamado de fósforo amarelo . Quando exposto ao oxigênio, o fósforo branco brilha no escuro com um leve toque de verde e azul. É altamente inflamável e pirofórico(auto-inflamabilidade) em contato com o ar. Devido à sua piroforicidade, o fósforo branco é usado como um aditivo no napalm . O odor de combustão desta forma tem um cheiro característico de alho, e as amostras são comumente revestidas com " pentóxido de fósforo " branco , que consiste em P
4 O
10 tetraedros com oxigênio inserido entre os átomos de fósforo e em seus vértices. O fósforo branco é insolúvel em água, mas solúvel em dissulfeto de carbono.

Termólise de P 4 a 1100 kelvin dá difósforo , P 2 . Esta espécie não é estável como um sólido ou líquido. A unidade dimérica contém uma ligação tripla e é análogo ao N 2 . Também pode ser gerado como um intermediário transiente em solução por termólise de reagentes precursores organofosforados. Em temperaturas ainda mais altas, o P 2 se dissocia em P. atômico

O fósforo vermelho é polimérico na estrutura. Pode ser visto como um derivado de P 4 , em que uma ligação PP é quebrado, e uma ligação adicional é formado com o tetraedro vizinha resultando numa estrutura do tipo cadeia. O fósforo vermelho pode ser formado aquecendo o fósforo branco a 250 ° C (482 ° F) ou expondo o fósforo branco à luz solar.O fósforo após este tratamento é amorfo . Após aquecimento adicional, este material cristaliza. Nesse sentido, o fósforo vermelho não é um alótropo, mas sim uma fase intermediária entre o fósforo branco e o violeta, e a maioria de suas propriedades tem um intervalo de valores. Por exemplo, o fósforo vermelho brilhante recém-preparado é altamente reativo e inflama a cerca de 300 ° C (572 ° F),embora seja mais estável do que o fósforo branco, que se inflama a cerca de 30 ° C (86 ° F). Após aquecimento prolongado ou armazenamento, a cor escurece (veja imagens de infobox); o produto resultante é mais estável e não se inflama espontaneamente no ar.

O fósforo violeta é uma forma de fósforo que pode ser produzida por recozimento durante um dia de fósforo vermelho acima de 550 ° C. Em 1865, Hittorf descobriu que quando o fósforo era recristalizado a partir de chumbo derretido , uma forma vermelha / roxa era obtida. Portanto, essa forma é às vezes conhecida como "fósforo de Hittorf" (ou fósforo violeta ou α-metálico).

O fósforo preto é o alótropo menos reativo e a forma termodinamicamente estável abaixo de 550 ° C (1.022 ° F). É também conhecido como fósforo β metálico e tem uma estrutura um pouco semelhante à grafite .  É obtido aquecendo o fósforo branco sob altas pressões (cerca de 12.000 atmosferas padrão ou 1,2 gigapascais). Também pode ser produzido em condições ambientais usando sais metálicos, por exemplo, mercúrio, como catalisadores.Na aparência, propriedades e estrutura, ele se assemelha a grafite , sendo preto e escamoso, um condutor de eletricidade, e tem folhas enrugadas de átomos ligados.

Outra forma, fósforo escarlate, é obtida permitindo que uma solução de fósforo branco em dissulfeto de carbono evapore na luz solar .

Propriedades de alguns alótropos do fósforo
Formato branco (α) branco (β) tolet Preto
Simetria Centrado no corpo cúbico Triclínico Monoclínico Ortorômbico
Símbolo Pearson aP24 mP84 oS8
Grupo espacial Eu 4 3m P 1 No.2 P2 / c No.13 Cmca No.64
Densidade (g / cm 3 ) 1,828 1,88 2,36 2,69
Banda gap (eV) 2,1 1,5 0,34
Índice de refração 1,8244 2,6 2,4
Quimiluminescência
Quando foi isolado pela primeira vez, observou-se que o brilho verde que emana do fósforo branco persistiria por algum tempo em um frasco com tampa, mas depois cessaria. Robert Boyle na década de 1680 atribuiu a "debilitação" do ar. Na verdade, é oxigênio sendo consumido. No século XVIII, sabia-se que, em oxigênio puro, o fósforo não brilha;  existe apenas uma gama de pressões parciais nas quais ela ocorre. O calor pode ser aplicado para conduzir a reação a pressões mais altas.

Em 1974, o brilho foi explicado por RJ van Zee e AU Khan.  Uma reação com o oxigênio ocorre na superfície do fósforo sólido (ou líquido), formando as moléculas de vida curta HPO e P
2 O
2 que ambos emitem luz visível. A reação é lenta e apenas muito pouco dos intermediários são necessários para produzir a luminescência, daí o tempo prolongado que o brilho continua em um frasco com tampa.

Desde a sua descoberta, fósforos e fosforescência foram usados ​​livremente para descrever substâncias que brilham no escuro sem queimar. Embora o termo fosforescência seja derivado do fósforo, a reação que dá ao fósforo seu brilho é propriamente chamada de quimiluminescência (brilhando devido a uma reação química fria), não de fosforescência (luz reemitativa que anteriormente caía sobre uma substância e a excitava).

Isótopos


Vinte e três isótopos de fósforo são conhecidos,variando de 24
P a 46
P . Apenas 31
P é estável e, portanto, está presente em 100% de abundância. O spin nuclear de meio inteiro e a alta abundância de 31 P tornam a espectroscopia de RMN de fósforo-31 uma ferramenta analítica muito útil em estudos de amostras contendo fósforo.

Dois isótopos radioativos do fósforo têm meias-vidas adequadas para experimentos científicos biológicos. Esses são:

32
P , um beta- emissor (1,71 MeV) com uma meia-vida de 14,3 dias, que é usado rotineiramente em laboratórios de ciências da vida, principalmente para produzir sondas de DNA e RNA radiomarcadas , por exemplo , para uso em Northern blots ou Southern blots .
33
P , um beta-emissor (0,25 MeV) com uma meia-vida de 25,4 dias. Ele é usado em laboratórios de ciências da vida em aplicações nas quais as emissões beta de menor energia são vantajosas, como o sequenciamento de DNA .
As partículas beta de alta energia de 32
P penetrar na pele e córneas e qualquer 32
O P ingerido, inalado ou absorvido é prontamente incorporado no osso e nos ácidos nucleicos . Por estas razões, a Administração de Segurança e Saúde Ocupacional nos Estados Unidos e instituições similares em outros países desenvolvidos requerem pessoal trabalhando com 32 pessoas.
P usar avental de laboratório, luvas descartáveis ​​e óculos de segurança para proteger os olhos e evitar trabalhar diretamente sobre recipientes abertos. Monitoramento de contaminação pessoal, de roupas e de superfície também é necessário. Blindagem requer consideração especial. A alta energia das partículas beta dá origem à emissão secundária de raios X via Bremsstrahlung (radiação de frenagem) em materiais de blindagem densos como o chumbo. Portanto, a radiação deve ser protegida com materiais de baixa densidade, como acrílico ou outro plástico, água, ou (quando a transparência não é necessária), mesmo a madeira.

Ocorrência

Universo
Em 2013, os astrônomos detectaram o fósforo em Cassiopeia A , que confirmou que este elemento é produzido em supernovas como subproduto da nucleossíntese de supernovas . A relação fósforo- ferro do material do remanescente da supernova pode ser até 100 vezes maior do que na Via Láctea em geral.

Crosta e fontes orgânicas
O fósforo tem uma concentração na crosta terrestre de cerca de um grama por quilograma (compare cobre a cerca de 0,06 gramas). Não é encontrado livre na natureza, mas é amplamente distribuído em muitos minerais , geralmente como fosfatos.  Rocha de fosfato inorgânico , que é parcialmente feita de apatita (um grupo de minerais sendo, geralmente, fluoreto de pentorto-cálcio triortifosfato (hidróxido)), é hoje a principal fonte comercial deste elemento. De acordo com o US Geological Survey (USGS) , cerca de 50% das reservas globais de fósforo estão nas nações árabes.  Grandes depósitos de apatita estão localizados na China , Rússia , Marrocos.,  Flórida , Idaho , Tennessee , Utah , e em outros lugares.  Albright e Wilson no Reino Unido e sua fábrica nas Cataratas do Niágara , por exemplo, usavam rocha fosfática nas décadas de 1890 e 1900 do Tennessee, Flórida, e as Îles du Connétable ( fontes de fosfato da ilha do guano ); em 1950, eles estavam usando rocha fosfática, principalmente do Tennessee e do norte da África.

Fontes orgânicas, nomeadamente urina , cinzas ósseas e (no final do século XIX) guano , eram historicamente importantes, mas tinham apenas um sucesso comercial limitado.  Como a urina contém fósforo, ela possui qualidades fertilizantes que ainda hoje são aproveitadas em alguns países, inclusive na Suécia , usando métodos de reutilização de excretas . Para este fim, a urina pode ser usada como um fertilizante em sua forma pura ou parte de ser misturado com água na forma de esgoto ou lodo de esgoto .

Compostos

Fósforo (V)

Os compostos de fósforo mais prevalentes são os derivados do fosfato (PO 4 3− ), um ânion tetraédrico.  O fosfato é a base conjugada do ácido fosfórico, que é produzido em grande escala para uso em fertilizantes. Sendo triprótico, o ácido fosfórico converte, passo a passo, três bases conjugadas:

H 3 PO 4 + H 2 O ⇌ H 3 O + + H 2 PO 4 -       K a1 = 7,25 x 10 -3
H 2 PO 4 - + H 2 O ⇌ H 3 O + + HPO 4 2-       K a2 = 6,31 x 10 -8
HPO 4 2 - + H 2 O ⇌ H 3 O + + PO 4 3 −        K a3 = 3,98 × 10 −13
O fosfato exibe uma tendência para formar cadeias e anéis contendo ligações POP. Muitos polifosfatos são conhecidos, incluindo o ATP . Polifosfatos surgem por desidratação de hidrogênio fosfatos, como HPO 4 2− e H 2 PO 4 - . Por exemplo, o trifosfato pentassódico de importância industrial (também conhecido como tripolifosfato de sódio , STPP) é produzido industrialmente pela megatonelada por essa reação de condensação :

2 Na 2 [(HO) PO 3 ] + Na [(HO) 2 PO 2 ] → Na 5 [O 3 P-OP (O) 2 -O-PO 3 ] + 2 H 2 O
O pentóxido de fósforo (P 4 O 10 ) é o anidrido ácido do ácido fosfórico, mas vários intermediários entre os dois são conhecidos. Este sólido branco ceroso reage vigorosamente com a água.

Com cátions de metal , o fosfato forma uma variedade de sais. Estes sólidos são poliméricos, apresentando ligações POM. Quando o cátion metálico tem uma carga de 2+ ou 3+, os sais são geralmente insolúveis, portanto, existem como minerais comuns. Muitos sais de fosfato são derivados do hidrogeno fosfato (HPO 4 2− ).

PCl 5 e PF 5 são compostos comuns. O PF 5 é um gás incolor e as moléculas têm geometria bipiramidal trigonal . PCl 5 é um sólido incolor que possui uma formulação iônica de PCl 4 + PCl 6 - , mas adota a geometria bipiramidal trigonal quando fundida ou na fase de vapor.  PBr 5 é um sólido instável formulado como PBr 4 + Br - e PI 5 não é conhecido.  O pentacloreto e o pentafluoreto são ácidos de Lewis. Com fluoreto, PF 5 formas PF 6 - , um anião que é isoeletrônica com SF 6 . O oxi-halogeneto mais importante é o oxicloreto de fósforo (POCl 3 ), que é aproximadamente tetraédrico.

Antes que grandes cálculos computacionais fossem viáveis, pensava-se que a ligação em compostos de fósforo (V) envolvia orbitais d . A modelagem computacional da teoria orbital molecular indica que essa ligação envolve apenas orbitais s e p.

Fósforo (III)
Todos os quatro trihalogenetos simétricos são bem conhecidos: PF 3 gasoso , os líquidos amarelados PCl 3 e PBr 3 , e o PI 3 sólido . Estes materiais são sensíveis à umidade, hidrolisando para dar ácido fosforoso . O tricloreto, um reagente comum, é produzido pela cloração do fósforo branco:

P 4 + 6 Cl 2 → 4 PCl 3
O trifluoreto é produzido a partir do tricloreto por troca de halogenetos. PF 3 é tóxico porque se liga à hemoglobina .

Óxido de fósforo (III) , P 4 O 6 (também chamado de hexóxido de tetrafosforo) é o anidrido de P (OH) 3 , o menor tautômero do ácido fosforoso. A estrutura do P 4 O 6 é semelhante à do P 4 O 10 sem os grupos óxido terminais.

Fósforo (I) e fósforo (II)

Esses compostos geralmente apresentam ligações PP.  Exemplos incluem derivados catenados de fosfina e organofosfinas. Compostos contendo P = P ligações duplas também foram observados, embora sejam raros.

Fosfatos e Fosfinas
Fosfatos surgem por reação de metais com fósforo vermelho. Os metais alcalinos (grupo 1) e metais alcalino-terrosos podem formar compostos iônicos contendo o íon fosfeto , P3− . Estes compostos reagem com a água para formar fosfina . Outros fosforetos, por exemplo de Na 3 P 7 , são conhecidos para estes metais reactivos. Com os metais de transição, bem como os monofosforos, existem fósforos ricos em metal, que são geralmente compostos refratários duros com um brilho metálico, e fosforetos ricos em fósforo, que são menos estáveis ​​e incluem semicondutores. Schreibersiteé um fosforeto rico em metais que ocorre naturalmente e é encontrado em meteoritos. As estruturas dos fosforetos ricos em metal e ricos em fósforo podem ser complexas.

A fosfina (PH 3 ) e seus derivados orgânicos (PR 3 ) são análogos estruturais da amônia (NH 3 ), mas os ângulos de ligação no fósforo estão próximos de 90 ° para a fosfina e seus derivados orgânicos. É um composto tóxico malcheiroso. O fósforo tem um número de oxidação de -3 em fosfina. A fosfina é produzida por hidrólise de fosfeto de cálcio , Ca 3 P 2 . Ao contrário da amônia, a fosfina é oxidada pelo ar. A fosfina também é muito menos básica que a amônia. Outros fosfinas são conhecidos que contêm cadeias de até nove átomos de fósforo e têm a fórmula geral P n H n + 2 .  O gás altamente inflamáveldifosfina (P 2 H 4 ) é um análogo da hidrazina .

Oxoácidos
Os oxoácidos de fósforo são extensos, freqüentemente comercialmente importantes e, às vezes, estruturalmente complicados. Todos eles têm prótons ácidos ligados a átomos de oxigênio, alguns têm prótons não-ácidos que são ligados diretamente ao fósforo e alguns contêm ligações fósforo-fósforo.  Embora muitos oxoácidos de fósforo sejam formados, apenas nove são comercialmente importantes, e três deles, ácido hipofosforoso , ácido fosforoso e ácido fosfórico, são particularmente importantes.

Estado de oxidação Fórmula Nome Prótons ácidos Compostos
+1 HH 2 PO 2 ácido hipofosforoso 1 ácido, sais
+3 H 2 HPO 3 ácido fosforoso 2 ácido, sais
+3 HPO 2 ácido metafosforoso 1 sais
+3 H 3 PO 3 (orto) ácido fosforoso 3 ácido, sais
+4 H 4 P 2 O 6 ácido hipofosfórico 4 ácido, sais
+5 (HPO 3 ) n ácidos metafosfóricos n sais (n = 3,4,6)
+5 H (HPO 3 ) n OH ácidos polifosfóricos n + 2 ácidos, sais (n = 1-6)
+5 H 5 P 3 O 10 ácido tripolifosfórico 3 sais
+5 H 4 P 2 O 7 ácido pirofosfórico 4 ácido, sais
+5 H 3 PO 4 (orto) ácido fosfórico 3 ácido, sais
Nitratos
A molécula de PN é considerada instável, mas é um produto da decomposição de nitreto de fósforo cristalino a 1100 K. Similarmente, H 2 PN é considerado instável e halogênios de nitreto de fósforo como F 2 PN, Cl 2 PN, Br 2 PN e I 2 PN oligomerise em Polyphosphazenes cíclico . Por exemplo, os compostos da fórmula (PNCL 2 ) n existem principalmente como anéis, tais como o trímero hexachlorophosphazene . Os fosfazenos surgem por tratamento de pentacloreto de fósforo com cloreto de amônio:

PCl 5 + NH 4 Cl 1 / n (NPCl 2 ) n + 4 HCl

Quando os grupos cloreto são substituídos por alcóxido (RO - ), uma família de polímeros é produzida com propriedades potencialmente úteis.

Sulfetos
Artigo principal: sulfeto de fósforo
O fósforo forma uma ampla gama de sulfetos, onde o fósforo pode estar em P (V), P (III) ou outros estados de oxidação. O mais famoso é o triplo simétrico P 4 S 3, que é usado em partidas em qualquer lugar. P 4 S 10 e P 4 O 10 têm estruturas análogas. Os oxi-hidratos e oxihidretos mistos do fósforo (III) são quase desconhecidos.

Compostos organofosforados
Artigo principal: Compostos organofosforados
Os compostos com ligações PC e POC são frequentemente classificados como compostos organofosforados. Eles são amplamente utilizados comercialmente. O PCl 3 serve como fonte de P 3+ em rotas para compostos organofosforados (III). Por exemplo, é o precursor da trifenilfosfina :

PCl 3 + 6 Na + 3 C 6 H 5 Cl? P (C 6 H 5 ) 3 + 6 NaCl
O tratamento de trihalogenetos de fósforo com álcoois e fenóis fornece fosfitos, por exemplo trifenilfosfito :

PCl 3 + 3 C 6 H 5 OH → P (OC 6 H 5 ) 3 + 3 HCl
Reações similares ocorrem para o oxicloreto de fósforo , propiciando trifenilfosfato :

OPCl 3 + 3 C 6 H 5 OH → OP (OC 6 H 5 ) 3 + 3 HCl

História
O nome Phosphorus na Grécia Antiga era o nome do planeta Vênus e é derivado das palavras gregas (=ς = light, φέρω = carry), que traduz aproximadamente como portador de luz ou transportador de luz.  (Na mitologia grega e tradição, Augerinus (morningυγερινός = estrela da manhã, ainda em uso hoje), Hesperus ou Hesperinus (΄Εσπερος ou Εσπερινός ou Αποσπερίτης = estrela da tarde, ainda em uso hoje) e Eosphorus (dawnωσφόρος = dawnbearer, não em uso para o planeta depois do Cristianismo) são homólogos próximos, e também associados com o Fósforo-o-planeta.

De acordo com o Oxford English Dictionary, a grafia correta do elemento é fósforo . A palavra de fósforo é a forma adjectiva da P 3+ valência: assim, apenas como enxofre formas de enxofre ous e enxofre ic compostos,-fósforo nos formulários de fósforo ous compostos (por exemplo, ácido de fósforo ) e P 5+ valência de fósforo ic compostos (por exemplo, ácidos fosfóricos e fosfatos ).

Descoberta

A descoberta do fósforo, o primeiro elemento a ser descoberto que não era conhecido desde a antiguidade,  é creditado ao alquimista alemão Hennig Brand em 1669, embora outros químicos possam ter descoberto o fósforo na mesma época. Brand experimentou urina , que contém quantidades consideráveis ​​de fosfatos dissolvidos do metabolismo normal.  Trabalhando em Hamburgo , Brand tentou criar a lendária pedra filosofal através da destilação de alguns sais.por evaporação da urina, e no processo produziu um material branco que brilhava no escuro e queimou brilhantemente. Foi chamado de fósforo mirabilis ("portador milagroso de luz").

O processo da marca originalmente envolvia deixar a urina por dias até que ela emitisse um cheiro terrível. Em seguida, ele a reduziu a uma pasta, aqueceu essa pasta a uma temperatura elevada e conduziu os vapores pela água, onde esperava que eles se condensassem em ouro. Em vez disso, ele obteve uma substância branca e cerosa que brilhava no escuro. Brand descobrira fósforo. Agora sabemos que a marca produzia hidrogeno fosfato de sódio e amônio, (NH
4 ) NaHPO
4 . Embora as quantidades estivessem essencialmente corretas (foram necessários cerca de 1.100 litros de urina para produzir cerca de 60 g de fósforo), não foi necessário permitir que a urina apodrecesse primeiro. Mais tarde, os cientistas descobriram que a urina fresca produzia a mesma quantidade de fósforo.

Brand inicialmente tentou manter o método secreto,  mas depois vendeu a receita de 200 thalers para D. Krafft de Dresden, que agora também poderia fazê-lo, e excursionou por toda a Europa, incluindo Inglaterra, onde ele se encontrou com Robert Boyle . O segredo que foi feito de urina vazou e primeiro Johann Kunckel (1630-1703) na Suécia (1678) e depois Boyle em Londres (1680) também conseguiu fazer fósforo, possivelmente com a ajuda de seu assistente, Ambrose Godfrey-Hanckwitz. , que mais tarde fez um negócio de fabricação de fósforo.

Boyle afirma que Krafft não lhe deu nenhuma informação quanto à preparação do fósforo, a não ser que derivava de "algo que pertencia ao corpo do homem". Isso deu a Boyle uma pista valiosa, de modo que ele também conseguiu produzir fósforo e publicou o método de sua fabricação. Mais tarde ele melhorou o processo de Brand usando areia na reação (ainda usando urina como material de base),

4 NaPO
3 + 2SiO
2 + 10 C → 2Na
2 SiO
3 + 10 CO +P
4
Robert Boyle foi o primeiro a usar o fósforo para acender lascas de madeira com ponta de enxofre, precursoras de nossos modernos jogos, em 1680.

O fósforo foi o 13º elemento a ser descoberto. Por esta razão, e devido ao seu uso em explosivos, venenos e agentes nervosos, é por vezes referido como "o elemento do diabo".

Cinza de osso e guano

Em 1769, Johan Gottlieb Gahn e Carl Wilhelm Scheele mostraram que o fosfato de cálcio
3 (PO
4 )
2 ) é encontrado nos ossos, e eles obtiveram fósforo elementar dacinza óssea. Antoine Lavoisierreconheceu o fósforo como elemento em 1777.As cinzas ósseas foram a principal fonte de fósforo até a década de 1840. O método começou com a torrefação de ossos, e então empregou o uso deretortasde argilaenvoltas em um forno de tijolos muito quentes para destilar o produto de fósforo elementar altamente tóxico.  Alternativamente, os fosfatos precipitados podiam ser feitos a partir de ossos moídos que haviam sido desengordurados e tratados com ácidos fortes. O fósforo branco poderia então ser feito aquecendo os fosfatos precipitados, misturado com carvão oucarvão vegetalmoídoem uma panela de ferro e destilando vapor de fósforo em uma retorta . O monóxido de carbono e outros gases inflamáveis ​​produzidos durante o processo de redução foram queimados em um flare stack .

Na década de 1840, a produção mundial de fosfato voltou-se para a mineração de depósitos de ilhas tropicais formados a partir de guano de aves e morcegos (ver também Guano Islands Act ). Estes se tornaram uma importante fonte de fosfatos para fertilizantes na segunda metade do século XIX.

Rocha fosfato
A rocha fosfática, que geralmente contém fosfato de cálcio, foi usada pela primeira vez em 1850 para produzir fósforo, e após a introdução do forno elétrico a arco por James Burgess Readman em 1888  (patenteado em 1889), produção elementar de fósforo aquecimento de cinzas ósseas, à produção de arco elétrico a partir de rocha fosfática. Após o esgotamento das fontes mundiais de guano ao mesmo tempo, os fosfatos minerais tornaram-se a principal fonte de produção de fertilizantes fosfatados. A produção de rocha fosfática aumentou muito após a Segunda Guerra Mundial e continua a ser a principal fonte global de produtos químicos de fósforo e fósforo atualmente. Veja o artigo sobre o pico de fósforopara mais informações sobre a história e o estado atual da mineração de fosfato. A rocha fosfática continua a ser uma matéria-prima na indústria de fertilizantes, onde é tratada com ácido sulfúrico para produzir vários produtos fertilizantes " superfosfato ".

Incendiarias
O fósforo branco foi comercializado pela primeira vez no século XIX para a indústria de fósforos . Isto utilizou cinzas ósseas para uma fonte de fosfato, como descrito acima. O processo de cinzas de ossos tornou-se obsoleto quando o forno de arco submerso para produção de fósforo foi introduzido para reduzir a rocha fosfática. O método do forno elétrico permitiu que a produção aumentasse até o ponto em que o fósforo poderia ser usado em armas de guerra. Na Primeira Guerra Mundial , ele foi usado em incendiários, telas de fumaça e balas tracer. Uma bala incendiária especial foi desenvolvida para atirar em zepelins cheios de hidrogênio.sobre a Grã-Bretanha (hidrogênio sendo altamente inflamável ).  Durante a Segunda Guerra Mundial , coquetéis molotov feitos de fósforo dissolvido em gasolina foram distribuídos na Grã-Bretanha para civis especialmente selecionados dentro da operação de resistência britânica, para defesa; e bombas incendiárias de fósforo foram usadas na guerra em grande escala. O fósforo em chamas é difícil de extinguir e, se salpicar na pele humana, tem efeitos terríveis.

Os fósforos precoces utilizavam fósforo branco em sua composição, o que era perigoso devido à sua toxicidade. Assassinatos, suicídios e envenenamentos acidentais resultaram de seu uso. (Um conto apócrifo fala de uma mulher tentando matar seu marido com fósforo branco em sua comida, que foi detectada pelo guisado emitindo vapor luminoso).  Além disso, a exposição aos vapores deu aos trabalhadores do jogo uma severa necrose dos ossos da mandíbula, a infame " mandíbula fossil ". Quando um processo seguro para a fabricação de fósforo vermelho foi descoberto, com sua inflamabilidade e toxicidade muito menores, leis foram promulgadas, sob a Convenção de Berna (1906) , exigindo sua adoção como uma alternativa mais segura para a fabricação de fósforos. A toxicidade do fósforo branco levou à interrupção de seu uso em fósforos. Os Aliados usaram bombas incendiárias de fósforo na Segunda Guerra Mundial para destruir Hamburgo, o local onde o "portador milagroso de luz" foi descoberto pela primeira vez.

Produção

A maior parte da produção de material contendo fósforo é para fertilizantes agrícolas. Para este efeito, os minerais de fosfato são convertidos em ácido fosfórico . Segue duas rotas químicas distintas, sendo a principal delas o tratamento de minerais fosfatados com ácido sulfúrico. O outro processo utiliza fósforo branco, que pode ser produzido por reação e destilação de fontes de fosfato de grau muito baixo. O fósforo branco é então oxidado em ácido fosfórico e subsequentemente neutralizado com base para dar sais de fosfato. O ácido fosfórico produzido a partir do fósforo branco é relativamente puro e é a principal rota para a produção de fosfatos para todos os fins, incluindo a produção de detergentes.

No início dos anos 90, os negócios de ácido fosfórico úmido purificado da Albright e Wilson estavam sendo afetados negativamente pelas vendas de rocha fosfática pela China e a entrada de seus antigos fornecedores de fosfato marroquino no negócio de ácido fosfórico úmido purificado.

Fósforo de pico

Em 2017, o USGS estimou 68 bilhões de toneladas de reservas mundiais, onde os valores das reservas referem-se ao montante assumido recuperável a preços correntes de mercado; 0,26 bilhão de toneladas foram extraídas em 2016. Crítica para a agricultura contemporânea, sua demanda anual está crescendo quase duas vezes mais rápido que o crescimento da população humana.

A produção de fósforo pode já ter atingido o seu pico (a partir de 2011), levando à possibilidade de escassez global em 2040.  Em 2007, à taxa de consumo, a oferta de fósforo foi estimada em 345 anos.  No entanto, alguns cientistas acreditam agora que um " pico de fósforo " ocorrerá em 30 anos e que "às taxas atuais, as reservas serão esgotadas nos próximos 50 a 100 anos". Cofundador da firma de investimentos baseada em Boston e fundação ambiental Jeremy Grantham escreveu na Nature em novembro de 2012 que o consumo do elemento "deve ser drasticamente reduzido nos próximos 20-40 anos ou começaremos a passar fome". De acordo com NN Greenwood e A. Earnshaw, autores do livro, Chemistry of the Elements, no entanto, o fósforo compreende cerca de 0,1% em massa da rocha média e, conseqüentemente, o suprimento da Terra é vasto, embora diluído.

Fósforo elementar
Atualmente, cerca de 1.000.000 de toneladas curtas (910.000  t ) de fósforo elementar são produzidas anualmente. Fosfato de cálcio (rocha fosfática), principalmente extraído na Flórida e no norte da África, pode ser aquecido a 1.200-1.500 ° C com areia, que é principalmente SiO
2 ecoque(carvão refinado) para produzirPvaporizado
4 . O produto é posteriormente condensado em um pó branco sob a água para evitar a oxidação pelo ar. Mesmo sob a água,o fósforo brancoé convertido lentamente noalótropo defósforo vermelho, mais estável. A equação química para este processo ao iniciar com a fluoroapatita, um mineral comum de fosfato, é:

4 Ca 5 (PO 4 ) 3 F + 18 SiO 2 + 30 C → 3 P 4 + 30 + 18 CO CaSiO 3 + 2 CaF 2
Produtos secundários com este processo incluem ferro-fósforo, uma forma bruta de Fe 2 P, resultantes de impurezas de ferro nos precursores minerais. A escória de silicato é um material de construção útil. O flúor é por vezes recuperado para uso na fluoretação da água . Mais problemático é uma "lama" contendo quantidades significativas de fósforo branco. A produção de fósforo branco é realizada em grandes instalações, em parte porque é intensiva em energia. O fósforo branco é transportado na forma fundida. Alguns acidentes graves ocorreram durante o transporte; descarrilamentos de trem em Brownston, Nebraska e Miamisburg, Ohiolevou a grandes incêndios. O pior incidente nos últimos tempos foi uma contaminação ambiental em 1968, quando o mar estava poluído por derrames e / ou esgoto inadequadamente tratado de uma planta de fósforo branco em Placentia Bay, Newfoundland .

Outro processo pelo qual o fósforo elementar é extraído inclui a aplicação a altas temperaturas (1500 ° C):

2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6 SiO 2 + 10 C → 6 CaSiO 3 + 10 CO + P 4
Historicamente, antes do desenvolvimento de extrações baseadas em minerais, o fósforo branco era isolado em escala industrial a partir de cinzas ósseas.  Nesse processo, o fosfato tricálcico na cinza óssea é convertido em fosfato monocálcico com ácido sulfúrico :

Ca 3 (PO 4 ) 2 + 2 H 2 SO 4 → Ca (H 2 PO 4 ) 2 + 2 CaSO 4
O fosfato monocálcico é então desidratado no metafosfato correspondente:

Ca (H 2 PO 4 ) 2 → Ca (PO 3 ) 2 + 2 H 2 O
Quando aceso a um calor branco com carvão , o metafosfato de cálcio produz dois terços do seu peso de fósforo branco, enquanto um terço do fósforo permanece no resíduo como ortofosfato de cálcio:

3 Ca (PO 3 ) 2 + 10 C → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 10 CO + P 4
Aplicações
Fertilizante

O fósforo é um nutriente essencial da planta (muitas vezes o nutriente limitante), e a maior parte de toda a produção de fósforo está nos ácidos fosfóricos concentrados para fertilizantes agrícolas , contendo até 70% a 75% de P 2 O 5 . Sua demanda anual está aumentando quase duas vezes mais rápido que o crescimento da população humana. Isso levou a um grande aumento na produção de fosfato (PO 4 3− ) na segunda metade do século XX. A fertilização artificial com fosfato é necessária porque o fósforo é essencial para todos os organismos vivos; Os compostos naturais que contêm fósforo são praticamente insolúveis e inacessíveis às plantas, e o ciclo natural do fósforo é muito lento. O fertilizante é muitas vezes na forma de superfosfato de cal, uma mistura de di-hidrogenofosfato de cálcio (Ca (H 2 PO 4 ) 2 ) e sulfato de cálcio di-hidratado (CaSO 4 · 2H 2 O) produzido reagindo ácido sulfúrico e água com fosfato de cálcio.

Processar minerais de fosfato com ácido sulfúrico para obter fertilizantes é tão importante para a economia global que este é o principal mercado industrial para o ácido sulfúrico e o maior uso industrial de enxofre elementar .

Compostos amplamente utilizados Usar
Ca (H 2 PO 4 ) 2 · H 2 O Fermento em pó e fertilizantes
CaHPO 4 · 2H 2 O Aditivo alimentar animal, toothpowder
H 3 PO 4 Fabricação de fertilizantes fosfatados
PCl 3 Fabricação de POCl 3 e pesticidas
POCl 3 Fabricação de plastificante
P 4 S 10 Fabricação de aditivos e pesticidas
Na 5 P 3 O 10 Detergentes
Organofosforado
O fósforo branco é amplamente utilizado para produzir compostos organofosforados através de cloretos intermediários de fósforo e dois sulfuretos de fósforo , pentassulfeto de fósforo e sesquissulfeto de fósforo .  Os compostos organofosforados têm muitas aplicações, inclusive em plastificantes , retardadores de chama , pesticidas , agentes de extração, agentes nervosos e tratamento de água .

Aspectos metalúrgicos

O fósforo também é um componente importante na produção de aço , na fabricação de bronze fosforoso e em muitos outros produtos relacionados.  O fósforo é adicionado ao cobre metálico durante seu processo de fusão para reagir com o oxigênio presente como uma impureza no cobre e para produzir ligas de cobre contendo fósforo ( CuOFP ) com maior resistência à fragilização de hidrogênio do que o cobre normal.
Fósforos

A primeira combinação impressionante com uma cabeça de fósforo foi inventada por Charles Sauria em 1830. Essas combinações (e modificações subseqüentes) foram feitas com cabeças de fósforo branco, um composto liberador de oxigênio ( clorato de potássio , dióxido de chumbo ou às vezes nitrato ) e um encadernador. Eles eram venenosos para os trabalhadores na fabricação, sensíveis às condições de armazenamento, tóxicos se ingeridos e perigosos quando acidentalmente acendiam em uma superfície áspera.  A produção em vários países foi proibida entre 1872 e 1925.  A Convenção Internacional de Berna, ratificado em 1906, proibiu o uso de fósforo branco em fósforos.

Em consequência, os fósforos "greve em qualquer lugar" foram gradualmente substituídos por "fósforos de segurança", em que o fósforo branco foi substituído por sesquissulfureto de fósforo (P 4 S 3 ), enxofre ou sulfeto de antimónio. Tais jogos são difíceis de incendiar em qualquer superfície que não seja uma faixa especial. A tira contém fósforo vermelho que aquece ao bater, reage com o composto liberador de oxigênio na cabeça e inflama o material inflamável da cabeça.

Amolecimento da água

O tripolifosfato de sódio feito de ácido fosfórico é usado em detergentes de lavanderia em alguns países, mas proibido para uso em outros.  Este composto suaviza a água para melhorar o desempenho dos detergentes e para evitar a corrosão do tubo / tubo de caldeira .

Diversos

Fosfatos são usados ​​para fazer vidros especiais para lâmpadas de sódio .
A cinza de ossos, fosfato de cálcio , é usada na produção de porcelana fina.
O ácido fosfórico produzido a partir de fósforo elementar é utilizado em aplicações alimentares, como refrigerantes , e como ponto de partida para fosfatos de qualidade alimentar.  Estes incluem fosfato mono-cálcio para fermento em pó e tripolifosfato de sódio .Os fosfatos são utilizados para melhorar as características da carne e do queijo processados ​​e na pasta de dentes.
O fósforo branco , chamado "WP" (termo de gíria "Willie Peter") é usado em aplicações militares como bombas incendiárias , para triagem de fumaça como potes de fumaça e bombas de fumaça , e em munição traçadora . Também faz parte de uma obsoleta granada de mão M34 White Phosphorus US . Esta granada multiuso foi usada principalmente para sinalização, telas de fumaça e inflamação; Também pode causar queimaduras graves e ter um impacto psicológico no inimigo.  Os usos militares do fósforo branco são limitados pelo direito internacional.
Em quantidades vestigiais, o fósforo é usado como dopante para semicondutores do tipo n .
32 P e 33 P são usados ​​como traçadores radioativos em laboratórios bioquímicos.
O fosfato é um forte agente complexante para as espécies de uranila hexavalente (UO 2 2+ ); Por esta razão, a apatite e outros fosfatos naturais podem ser muito ricos em urânio .
O tributilfosfato é um organofosforado solúvel em querosene usado para extrair urânio no processo Purex para o reprocessamento de combustível nuclear usado .

Papel biológico

O fósforo inorgânico na forma do fosfato PO 3−
4 é necessário para todas as formas de vida conhecidas . O fósforo desempenha um papel importante na estrutura estrutural do DNA e RNA . Células vivas usam fosfato para transportar energia celular com trifosfato de adenosina (ATP), necessário para cada processo celular que usa energia. O ATP também é importante para a fosforilação , um evento regulador chave nas células. Os fosfolipídios são os principais componentes estruturais de todas as membranas celulares. Os sais de fosfato de cálcio auxiliam no endurecimento dos ossos .  Bioquímicos comumente usam a abreviação "Pi" para se referir ao fosfato inorgânico.

Cada célula viva é envolta em uma membrana que a separa de seus arredores. As membranas celulares são compostas por uma matriz fosfolipídica e proteínas, tipicamente na forma de uma bicamada. Os fosfolipídios são derivados do glicerol com dois dos prótons de hidroxila (OH) de glicerol substituídos por ácidos graxos como éster , e o terceiro próton de hidroxila foi substituído por fosfato ligado a outro álcool.

Um humano adulto médio contém cerca de 0,7 kg de fósforo, cerca de 85-90% em ossos e dentes na forma de apatita , e o restante em tecidos moles e fluidos extracelulares (~ 1%). O conteúdo de fósforo aumenta de cerca de 0,5%, na infância, para 0,65-1,1%, em adultos. A concentração média de fósforo no sangue é de cerca de 0,4 g / l, cerca de 70% do que é orgânico e 30% de fosfatos inorgânicos.  Um adulto com dieta saudável consome e excreta cerca de 1 a 3 gramas de fósforo por dia, com o consumo na forma de fosfato inorgânico e biomoléculas contendo fósforo, como ácidos nucléicos e fosfolipídios; e excreção quase exclusivamente na forma de íons de fosfato, como H
2 PO -
4 eHPO 2 -
4 . Apenas cerca de 0,1% do fosfato corporal circula no sangue, em paralelo à quantidade de fosfato disponível para as células dos tecidos moles.

Esmalte dos ossos e dentes
O principal componente do osso é a hidroxiapatita , bem como formas amorfas de fosfato de cálcio, possivelmente incluindo carbonato. A hidroxiapatita é o principal componente do esmalte dentário. A fluoretação da água aumenta a resistência dos dentes à decomposição pela conversão parcial desse mineral para o material ainda mais duro chamado fluoroapatita:
Ca
5 (PO
4 )
3 OH+F -
→ Ca
5 (PO
4 )
3 F+OH -

Deficiência de fósforo
Na medicina, a síndrome de deficiência de fosfato pode ser causada pela desnutrição , pela falta de absorção de fosfato e por síndromes metabólicas que extraem fosfato do sangue (como na síndrome de realimentação após a desnutrição  ) ou passam muito dele para a urina. Todos são caracterizados por hipofosfatemia , que é uma condição de baixos níveis de fosfato solúvel no soro sanguíneo e no interior das células. Os sintomas de hipofosfatemia incluem disfunção neurológica e ruptura dos músculos e células sanguíneas devido à falta de ATP. Demasiado fosfato pode levar a diarreia e calcificação (endurecimento) de órgãos e tecidos moles, e pode interferir com a capacidade do corpo de usar ferro, cálcio, magnésio e zinco.

O fósforo é um macromineral essencial para as plantas, que é estudado extensivamente em edaphologia para entender a absorção de plantas pelos sistemas do solo . O fósforo é um fator limitante em muitos ecossistemas ; isto é, a escassez de fósforo limita a taxa de crescimento do organismo. Um excesso de fósforo também pode ser problemático, especialmente em sistemas aquáticos onde a eutrofização, por vezes, leva à proliferação de algas .

Recomendações dietéticas

O Instituto de Medicina dos EUA (IOM) atualizou Estimated Average Requirements (EARs) e Recommended Dietary Allowances (RDAs) para fósforo em 1997. Se não houver informações suficientes para estabelecer EARs e RDAs, uma estimativa designada Adequate Intake (AI) é usada . A EAR atual de fósforo para pessoas com 19 anos ou mais é de 580 mg / dia. O RDA é de 700 mg / dia. Os RDAs são superiores aos EARs, de modo a identificar valores que abranjam pessoas com requisitos acima da média. RDA para gravidez e lactação também são 700 mg / dia. Para crianças com idades entre 1-18 anos, a RDA aumenta com a idade de 460 a 1250 mg / dia. Quanto à segurança, o IOM estabelece níveis de ingestão superiores toleráveis(ULs) para vitaminas e minerais quando a evidência é suficiente. No caso do fósforo, o UL é de 4000 mg / dia. Coletivamente, os EARs, RDAs, AIs e ULs são referidos como Dietary Reference Intakes (DRIs).

A Autoridade Europeia para a Segurança dos Alimentos (EFSA) refere-se ao conjunto coletivo de informações como Valores Dietéticos de Referência, com Intenção de Referência de População (PRI) em vez de RDA e Requisito Médio em vez de EAR. AI e UL definiram o mesmo que nos Estados Unidos. Para pessoas com 15 anos ou mais, incluindo gravidez e lactação, o IA é estabelecido em 550 mg / dia. Para crianças de 4 a 10 anos, a IA é de 440 mg / dia, para idades entre 11 e 17 640 mg / dia. Esses AIs são menores que os RDAs dos EUA. Em ambos os sistemas, os adolescentes precisam de mais do que os adultos.  A Autoridade Europeia para a Segurança dos Alimentos analisou a mesma questão de segurança e decidiu que não havia informações suficientes para estabelecer um UL.

Para fins de rotulagem de suplementos alimentares e de alimentos dos EUA, o valor em uma porção é expresso como uma porcentagem do Valor Diário (% DV). Para fins de rotulagem de fósforo, 100% do Valor Diário foi de 1000 mg, mas em 27 de maio de 2016 foi revisado para 1250 mg para colocá-lo em acordo com a RDA.  Uma tabela com os valores diários antigos e novos para adultos é fornecida na entrada diária de referência . O prazo original para estar em conformidade era 28 de julho de 2018, mas em 29 de setembro de 2017 a FDA divulgou uma regra proposta que estendeu o prazo para 1 de janeiro de 2020 para grandes empresas e 1 de janeiro de 2021 para pequenas empresas.

Fontes de alimentos
As principais fontes de alimento para fósforo são as mesmas que contêm proteína, embora as proteínas não contenham fósforo. Por exemplo, leite, carne e soja normalmente também têm fósforo. Como regra geral, se uma dieta tem proteína e cálcio suficientes, a quantidade de fósforo é provavelmente suficiente.

Precauções

Compostos orgânicos de fósforo formam uma ampla classe de materiais; muitos são necessários para a vida, mas alguns são extremamente tóxicos. Os ésteres de fluorofosfato estão entre as neurotoxinas mais potentes conhecidas. Uma ampla gama de compostos organofosforados é usada por sua toxicidade como pesticidas ( herbicidas , inseticidas , fungicidas , etc.) e armados como agentes nervosos contra humanos inimigos. A maioria dos fosfatos inorgânicos são nutrientes relativamente não tóxicos e essenciais.

O alótropo de fósforo branco apresenta um risco significativo porque inflama no ar e produz resíduos de ácido fosfórico. O envenenamento crônico do fósforo branco leva à necrose da mandíbula chamada " mandíbula fosa ". O fósforo branco é tóxico , causando danos graves ao fígado na ingestão e pode causar uma condição conhecida como "Síndrome das fezes de fumar".

No passado, a exposição externa ao fósforo elementar foi tratada lavando a área afetada com 2% de solução de sulfato de cobre para formar compostos inofensivos que são então lavados. De acordo com o recente tratamento dado pela Marinha dos EUA a vítimas de agentes químicos e ferimentos químicos militares convencionais: FM8-285: Parte 2 Traumatismos químicos militares convencionais , "O sulfato de cobre (II) foi usado por funcionários dos EUA no passado e ainda está sendo No entanto, o sulfato de cobre é tóxico e seu uso será descontinuado. O sulfato de cobre pode produzir toxicidade renal e cerebral, bem como hemólise intravascular. "

O manual sugere, em vez disso, " uma solução de bicarbonato para neutralizar o ácido fosfórico, que permitirá a remoção do fósforo branco visível. As partículas geralmente podem ser localizadas pela emissão de fumaça quando o ar as atinge ou pela fosforescência no escuro. Em ambientes escuros, fragmentos são vistos como pontos luminescentes. prontamente debridar a queimadura se a condição do paciente vai permitir a remoção de pedaços de WP (fósforo branco) que pode ser absorvido mais tarde e, possivelmente, produzir intoxicação sistêmica. NÃO aplique oleosas à base de pomadas até que esteja certo de que todos WP foi removido Após a remoção completa das partículas, tratar as lesões como queimaduras térmicas. "Como o fósforo branco mistura-se prontamente com óleos, quaisquer substâncias ou pomadas oleosas não são recomendadas até que a área seja completamente limpa e todo o fósforo branco seja removido.

As pessoas podem ser expostas ao fósforo no local de trabalho por inalação, ingestão, contato com a pele e contato com os olhos. A Administração de Segurança e Saúde Ocupacional (OSHA) definiu o limite de exposição ao fósforo ( Limite de exposição admissível ) no local de trabalho em 0,1 mg / m 3 em um dia de trabalho de 8 horas. O Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (NIOSH) estabeleceu um limite de exposição recomendado (REL) de 0,1 mg / m 3 ao longo de um dia de trabalho de 8 horas. Em níveis de 5 mg / m 3 , o fósforo é imediatamente perigoso para a vida e a saúde .

EU DEA List I status

O fósforo pode reduzir o iodo elementar ao ácido iodídrico , que é um reagente eficaz para reduzir a efedrina ou a pseudoefedrina à metanfetamina. Por essa razão, fósforo branco e vermelho foram designados pela Administração de Repressão às Drogas dos Estados Unidos como produtos químicos precursores da Lista I sob o 21 CFR 1310.02 em 17 de novembro de 2001. Nos Estados Unidos, manipuladores de fósforo branco ou vermelho estão sujeitos a controles regulatórios rigorosos

Comentários

Postagens mais visitadas deste blog

Significado do piercing na língua

Como adicionar Gadget e Widget flutuante na barra lateral do Blog

Este gatinho amputado ganhou patas biônicas, e você tem que ver ele andando novamente